Вычислите массовую долю глицерина (С3Н8О3) в водном растворе, зная, что этот раствор кипит при
100,39 °С (E = 0.52).

Объяснение:

∆t = Cm*Кэ

Cm = (100,39 - 100)/0,52 = 0,75 моль/кг

Тогда, масса глицерина в одном килограмме воды:

m(C3H5(OH)3) = 0,75*92 = 69 г

ω(C3H5(OH)3) = 69*100/(1000 + 69) = 6,45%

реакция электролиза:

nicl2 --> ni + cl2

n(пpcl2) = v(cl2)/vm  ( vm - молярный объем, равен 22,4л/моль при н.у., буквы "пр" обозначают что это практическая величина, то, что получили реально).

n(пpcl)2 = 16/22,4 = 0,71моль.

m(пpcl2) = m(cl2)*n(прcl2) = 0,71*71 = 50,41г.

находим массу хлора которая должна была выделится - теоретическую:

m(тcl2) = m(прcl2)/выход = 50,41/0,893 = 56,45 г.

n(тcl2) = m(тcl2)/m(cl2) = 56,45/71 = 0,795 моль.

по уравнению реакции видно, что количество хлора равно количеству никеля: n(тcl2) = n(тni) = 0,795моль.

m(тni) = m(ni)*n(тni) = 59*0,795 = 46,9г - столько никеля должны были получить по рассчетам.

находим выход: выход = m(прni)/m(тni) = 33,04/46,9 = 0,704 или 70,4%.