Как изменится концентрация насыщенного раствора придобавлении некоторого количества растворителя при постоянной температуре? ​

сн3сн2сн3 +cl2 = ch3ch(cl)ch3 +hcl

ch3ch(cl)ch3 +4,5 o2= 3co2 + 3h2o + hcl

6co2 + 6h2o = c6h12o6 +6 o2

молекулярная масса hcl 36,46 г/моль.

значит, 1 моль hcl равен по массе 36,46 г и эта масса hcl содержит 6,02*10^23 молекул hcl.

составляем пропорцию

36,46 г - 6,02*10^23

18 г       - х

х=18*6,02*10^23 / 36.46

х= 2,97*10^23 молекул hcl

1)6,2 г                 x г

4p   + 5o2   = 2p2o5

124 г/моль     284 г/моль

х = 6,2*284 / 124   =   14,2 г.

  14,2г         х г               у г

р2о5   +   6naoh   =   2na3po4   +   3h2o

142 г/моль 240г/моль   328 г/моль

х = 24г

значит для того, чтобы полностью р2о5 прореагировал, необходимо 24 г naoh. а у нас в наличии: 80*0,8 = 64г naoh. значит naoh взят в избытке.

посчитаем количество фосфата натрия:

у = 14,2 * 328 / 142   = 32,8 г.

масса всего раствора: 14,2 + 80 = 94,2 г

процентная концентрация соли:

32,8*100% / 94,2 = 34,8%

ответ: na3po4;   34,8%.

2)   по условию водород весь сгорел и осталось 31 мл кислорода. х - часть водорода в исходной смеси

    40x мл       9-40x мл

      2h2   +   o2   =   2h2o

  44,8 л/моль 22,4 л/моль

2*(9-40х) = 40х

120х = 18

х = 0,15,   или 15%

ответ: 15%.

3ba(no3)2  +  al2(so4)3  =  3baso4 (осадок)  +  2al(no3)3

в ионной форме расписываем появление осадка:

запишем полную ионную форму: