В 150 г воды растворили 1.12 л сероводорода. Определите массовую долю сероводорода в полученном растворе? с Дано и Решением

1%

Объяснение:

Сначала определим массу сероводорода(H2S).

Определим количество вещества

1 моль - 22,4 л

x - 1,12

х=0,05 моль

m(H2S)=0,05  *( 1*2+32)=1,7 гр

Смешав 150 гр воды и 1,7 гр сероводорода, получили 151,7 гр раствора.

Чтобы найти массовую долю необходимо массу вещества разделить на массу раствора и умножить на 100 %.

w(H2S)=1,7/151,7=0,01(приблизительно)*100%=1 %

ответ:w(H2S)=1%

сульфит натрия и нитрат цинка подвергаются гидролизу:

na2so3+2h2o=2naoh+so2+h2o

zn(no3)2+2h2o=2hno3+zn(oh)2

meco3=meo+co2

1,48: (х+60)=1,04: (х+16)

0,44х=38,72 

х=

n(srco3)=1,48: (88+60)=0,01моль

n(co2)=0,01моль

n(co2)=0,01*6,02*10 в минус 23 степени=6,02*10 в минус 25 степени