В хлориде калия имеется примесь бромида калия. Как освободиться от этой примеси? ответ поясните уравнением реакции. ​

KCl + AgNO3 -> KNO3 + AgCl↓

K(+) + Cl(-)+ Ag(+) + NO3(-)-> K(+)+ NO3(-)+ AgCl↓

Ag(+)+ Cl(-) -> AgCl↓ ( белый творожистый осадок

KBr + AgNO3 -> KNO3 + AgBr↓

K(+)+ Br(-) + Ag(+) + NO3(-)-> K(+) + NO3(-)+ AgBr↓

Ag(+) + Br(-) ->AgBr↓ (желтоватый творожистый осадок

KI + AgNO3 -> KNO3 + AgI↓

K(+)+ I(-) + Ag(+) + NO3(-) -> K(+)+ NO3(-)+ AgI↓

Ag(+) + I(-) -> AgI ↓ (желтый творожистый осадок)

ответ:KCl + AgNO3 -> KNO3 + AgCl↓

K(+) + Cl(-)+ Ag(+) + NO3(-)-> K(+)+ NO3(-)+ AgCl↓

Ag(+)+ Cl(-) -> AgCl↓ ( белый творожистый осадок

KBr + AgNO3 -> KNO3 + AgBr↓

K(+)+ Br(-) + Ag(+) + NO3(-)-> K(+) + NO3(-)+ AgBr↓

Ag(+) + Br(-) ->AgBr↓ (желтоватый творожистый осадок

KI + AgNO3 -> KNO3 + AgI↓

K(+)+ I(-) + Ag(+) + NO3(-) -> K(+)+ NO3(-)+ AgI↓

Ag(+) + I(-) -> AgI ↓ (желтый творожистый осадок)

Объяснение:

1)

сa + h2so4 = caso4 + h2

n(ca) = m(ca)/m(ca) = 28/40 = 0,7 моль

по уравнению n(h2) = n(ca) = 0,7 моль

v(h2) = n(h2)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 0,7*22,4 = 15,68 л.

2)

2н2 + о2 = 2н2о

n(h2) = m(h2)/m(h2) = 4/2 = 2 моль

n(o2) = 64/32 = 2 моль

по уравнению видно, что водород и кислород реагируют в соотношении 2: 1

на деле имеем 1: 1. значит водород в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем. n(h2o) = n(h2) = 2 моль.

m(h2o) = n(h2o)*m(h2o) = 2*18 = 36 г.

w(n2)=100%-75,44=24,56%

x: y: z=63,16%/12: 12,28%/1: 24,56%/14=5,26: 12,28: 1,8=3: 7: 1.

c3h7n