Який об'єм (н. у) газу можна одержати випарюванням однієї склянки(200 мл) рідкого азоту? У скільки разів збільшиться при цьому об'єм азоту?

h2so4+2naoh > na2so4+2h2o

реакция дана для того, чтобы определить основность, т.е. сколько атомов водрода в кислоте замещается на металл. это, в свою очередь нужно для определения молярной массы эквивалента, она равна молярная масса кислоты делить на основность кислоты. а частное от деления массы серной кислоты на молярную массу эквивалента серной кислоты и будет количеством вещества эквивалента.

запись всего вышесказанного:

основность кислоты в реакции равна 2.

m(h2so4) = 98 г/моль.

молярная масса эквивалента:

m(э) = 98/2 = 49 г/моль.

количество вещества эквивалента:

n(э) = m(h2so4)/m(э) = 4,9/49 = 0,1 моль.

если бы образовывалась кислая соль (замещался только один атом водрода на металл), то количество вещества эквивалента было бы другим. поэтому важна реакция.

2nh3 + h3po4 = (nh4)2hpo4 - гидрофосфат аммония

(nh4)2hpo4 = 2nh4+ + hpo4(2-)

hpo4(2-) = h+ + po4(3-)

nh3 + h3po4 = nh4h2po4 - дигидрофосфат аммония

nh4h2po4 = nh4+ + h2po4-

h2po4- = h+ + hpo4(2-)

hpo4(2-) = h+ + po4(3-) т.е. происходит ступенчатая диссоциация.

сернная кислота и хлорид бария: h2so4 + bacl2 = baso4(осадок) + 2hcl

сульфат натрия и нитрат бария: na2so4 + ba(no3)2 = baso4 + 2nano3

лороводородная кислота и гидроксид натрия: hcl + naoh = nacl + h2o (реакция идет до конца потому что образовывестя малодиссоциирующее вещество - вода)

серная кислота и гидроксид калия: h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o

, що в

а-припинить

г-зупинить

б-майже завжди припинить