При сжигании 3,2 г серы в воздухе было получено 8 г оксида серы. Определите эмпирическую формулу оксида.

1. вычисляем относительную молекулярную массу карбоната   кальция, она равна 100 (сасо3)

2.атомная масса кальция равна   40

3.атомную массу делим на молекулярную массу т.е 40: 100.

и если нужно в процентах то умнажаем на   100 т.е 40х100

a) cr(oh)3(в осадке)  + hno3 -> crno3 + h2o

cr(oh)3-.+ h+ + no3- ->   сr3+  no3- + h2 +o-

сокащаются:   н+ и no3-

остается: cr(oh)3  -> сr3 + h+ + o- 

находим молярную массу азотной кислоты.

m(hno3)=1+14+3*16=63(г/моль)

теперь находим количество азотной кислоты:

(моль)

теперь находим количество молекул по формуле:

где -число авогадро

тогда:

ответ:

с2н6 = с2н4 + н2  с2н4 + н2о = с2н5он  с2н5он + [o] = сн3сно + н2о  2сн3сно + о2 = 2сн3соон  сн3соон + с2н5он = сн3соо-с2н5 + н2о