Становите соответствие между объёмом аммиака (NH3) и объёмом кислорода (н. у.), необходимого для его полного сжигания. Уравнение химической реакции горения
аммиака 4NH3 + 5O2 = 2N2 + 6H2O.

V(NH3) = 8 л

V(NH3) = 0,2 л

V(NH3) = 0,4 л

V(NH3) = 10 л

V(O2) = 0,25 л

V(O2) = 15 л

V(O2) = 12,5 л

V(O2) = 0,5 л

V(O2) = 10 л

V(O2) = 0,4 л​

zn+s=zns

n(zn)=32.5: 65=0.5

n(s)=11.2: 32=0.35

zn-в избытке

0.5-0.35=0.15 

zn+2hcl=zncl2+h2 

0.15*22.4=3.36л 

1)2no = n2 + o2

  no2 = no + o2

no + no2 + h2o = 2hno2(разб.);

2) 4p(красн.) + 5o2 =2 p2o5

  p2o5 + 3h2o = 2h3po4

3) h2 + 2no2 = hno2 + hno3 или   2no2 + 7h2 = 2nh3 + 4h2o

тут без разницы какая формула. решаем через ню.

v=н/на=v/vm

v=n/na*vm=3,612/6,02*22,4=(степени сокращаются)13.44л

пусть х - масса воды.

тогда:

0,02*150 + x = 150, где  0,02*150 - масса вещ-ва,

x = 150 - 3

x = 147,

ответ - чтобы  приготовить раствор массой 150г с массовой долей вещества 2%, надо смешать 3г вещ-ва и 147г воды.