1.2.36. А. Дана газовая смесь, состоящая из 15 л водорода, 25 л азота и 35 ламмиака. Установите соответствие между названием
газа и значением его объёмной доли в смеси: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозна-
ченную цифрой.
НАЗВАНИЕ ГАЗА
А) водород
Б) азот
В) аммиак
ЗНАЧЕНИЕ ОБЪЁМНОЙ ДОЛИ
1) 20 %
2) 25 %
3) 33,33 %
4) 46,67 %
5) 53,33 %
​

1. определяем массу чистого кальцита в мраморе:

5 г * (100%-10%)=5*0,9=4,5 г.

значит в мраморе содержится 4,5 г кальцита с формулой caco3. молекулярная масса кальцита: 100 г/моль.

2. записываем уравнение реакции взаимодействия кальцита мрамора с соляной кислотой:

caco3 + 2hcl = cacl2 + co2

3. составляем пропорцию:

100 г кальцита выделают 22,4 л углекислого газа

4,5 г кальцита выделают х л углекислого газа

4. находим х: х=4,5*22,4/100=1,008 л.

ответ: 1,008л 

2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o (термическое разложение)

реакция не окислительно-восстановительная.

эндотермическая (раз нужен подогрев, значит идет поглощение теплоты)

гетерогенная (fe(oh)3 и fe2o3 твердые вещества, вода - жидкость, а при тепмературе реакции - пар)

некаталитическая.

необратимая.

реакция разложения.

ответ: с4h6+5,5o2--> 4co2+3h20

o2+2h2=2h2o

n(h2)=v: vm=3: 22,4=0.134моль

n(o2)=n(h2): 2=0,067моль

v(o2)=n*vm=0,067*22,4=1,5дм3(л)