Вопросы для самопроверки. I вариант
1. Дайте характеристику серы по ее положению в Пе¬риодической системе химических элементов Д. И. Менделее¬ва по плану:
а) распределение электронов по энергетическим уровням;
б) степени окисления серы в соединениях;
в) характер элемента;
г) формулы высшего оксида, гидроксида и летучего водо¬родного соединения.

2. Исключите лишнее словосочетание: моноклинная се¬ра, пластическая сера, коллоидная сера, ромбическая сера. Аргументируйте свой ответ.

3. Закончите уравнения реакций
а) S + Cu → …
б) S + O2 → …
в) S + Mg → …
Окислителем или восстановителем является сера в каж¬дой реакции?
4. Осуществите превращения по схеме:
Н2S → S → К2S → PbS
5. Задача. Какой объем (н. у.) кислорода потребуется для сжига¬ния 6,4 г серы?​

буду расчитывать на то, что спрашивается, т.е. на бромид калия.

agno3 + kbr = agbr + nano3

n(agbr) = m(agbr)/m(agbr) = 0,251/ 188 = 0,001 моль

по уравнению n(kbr) = n(agbr) = 0,001 моль

m(kbr) = n(kbr)*m(kbr) = 0,001*119 = 0,119 г.

б)nahco3 + naoh(конц.) = na2co3 + h2o

  na+  +  hco3−  +  na+  +  oh−  =  2na+  +  co3−  +  h2o

    hco3−  +  oh−  =  co3−  +  h2o

д)ca(hco3)2 + ca(oh)2 = 2caco3↓ + h2o

2h3po4 + 3ca(oh)2 = ca3(po4)2 + 6h2o молекулярные массы: h3po4 - 98 г/моль ca3(po4)2 - 310 г/моль находим массу ортофосфорной кислоты в растворе: 49кг*50%/100%=24,5 кг составляем пропорцию: из 2*98 г h3po4 получают 310 г ca3(po4)2 из 24500 г h3po4 получают х г ca3(po4)2 находим х: х=24500*310/(2*98)=38750 г (38,75 кг) ответ: масса ca3(po4)2 составляет 38,75 кг