Реакция 2SO2 + О2 = 2SО3 имеет энергию активации 200 кДж/моль без катализатора и 100 кДж/моль – в присутствии катализатора. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции при 400 К в присутствии катализатора?

Для расчетов пользуемся уравнением Аррениуса:

К – константа скорости реакции,

е – основание натурального логарифма,

Т – температура, в К,

R – молярная газовая постоянная 8,31 Дж/моль*К

Еа – энергия активации, Дж/моль,

А – предэкспоненциальный множитель, показывает общее число столкновений.

(A - в процессе решения задачи сократится)

Константа скорости реакции в отсутствии катализатора равна:

Константа скорости реакции в присутствии катализатора равна:

Увеличение скорости реакции определяется из соотношением :

Логарифмируем выражение и получаем:

Вот так задача..

Объяснение:

криоскопическая константа для бензола к=5,1

δt=cm*k

cm - моляльная концентрация моль/1000 г бензола

cm=5.1/5.1=1

количество фенола 125/1000=0.125 моль

масса m=v*m=0.125*94=11.75 г

5700/396=14.4 моль надо сжечь для веделения  5700 кдж теплоты

m(c)=14.4*12=172.8г

172.8 -  96%

m(угля)     - 100%

m(угля)  = (172.8*100)/96=180 грамм