При спалюванні 0.5 моль алкану утворилося 88 г карбону(iv) оксиду і 45 г води, визначити формулу алканів

h2so4+2naoh > na2so4+2h2o

реакция дана для того, чтобы определить основность, т.е. сколько атомов водрода в кислоте замещается на металл. это, в свою очередь нужно для определения молярной массы эквивалента, она равна молярная масса кислоты делить на основность кислоты. а частное от деления массы серной кислоты на молярную массу эквивалента серной кислоты и будет количеством вещества эквивалента.

запись всего вышесказанного:

основность кислоты в реакции равна 2.

m(h2so4) = 98 г/моль.

молярная масса эквивалента:

m(э) = 98/2 = 49 г/моль.

количество вещества эквивалента:

n(э) = m(h2so4)/m(э) = 4,9/49 = 0,1 моль.

если бы образовывалась кислая соль (замещался только один атом водрода на металл), то количество вещества эквивалента было бы другим. поэтому важна реакция.

2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o

n(koh) = m(koh)/m(koh) = 28/56 = 0,5 моль

по уравнению n(h2so4) = n(koh)/2 = 0,5/2 - 0,25моль

m(h2so4) = n(h2so$)*m(h2so4) = 0,25*98 = 24,5 г

m(p-pah2so4) = m(h2so4)/w(h2so4) = 24,5/0,1 = 245 г.

для нахождения объема раствора серной кислоты нужно знать его плотность. здесь она не дана, так что объем найти невозможно.

карбонат кальция caco3 и оксид меди cuo не диссоциируют на ионы в воде.

иными словами нерастворимы в воде. поэтому их "растворы" и не проводят эл. ток.

если я правильно понимаю, то нужно написать уравнения гидролиза солей и указать, какой будет среда раствора.

первая ступень гидролиза:

fecl3 + h2o < => fe(oh)cl2 + hcl

вторая ступень:

fe(oh)cl2 + h2o < => fe(oh)2cl + hcl

третья ступень:

fe(oh)2cl + h2o < => fe(oh)3 + hcl

cреда раствора будет кислой.

первая ступень:

к2со3 + н2о < => koh + khco3

вторая ступень:

кнсо3 + н2о < => koh + h2co3

среда раствора будет щелочной.

первая ступень:

na2s + h2o < => naoh + nahs

вторая ступень:

nahs + h2o < => naoh + h2s

среда раствора будет щелочной.