При сгорании некоторого углеводорода, с плотностью по метану равной 1,875, образовалось 11,2 л (при н. у.) углекислого газа и 13,5 г воды. В ответе запишите сумму атомов углерода и водорода, входящих в состав одной молекулы неизвестного вещества. Нужен только ответ, т. е без решения.

cuo +h2 = cu + h2o

количество водорода v=v/vm=33,6/22,4=1,5 моль

масса металла m=v*m=1,5*64=96 грамм

реакция:

2hcl (разб.) + zn = zncl2  + h2  ↑

по реакции цинка один моль, и соли тоже один моль(коэф. перед этими в-вами в реакции)

но по условию цинка 10 моль, значит х- количество молей соли

составляем пропорцию:

10/1=х/1, отсюда х=10 моль

m(соли)=n*m(соли)=10*(91+35,5*3)=1620 г

98 г                                                                                        х г

h2so4                +                2lioh    =    li2so4      +        2h2o

98 г/моль                                                                110 г/моль

отсюда масса получившейся соли:

х = 110 г.

ответ: 110 г lioh

походу везде 4 я решить сейчас не помню, а помню еще с 8 класса!