Алюминиевый электрод погружен в 0,05 М раствор нитрата алюминия. Вычислить значение электродного потенциала алюминия.

Ag2o + hcoh = hcooh + 2ag по уравнению из 30г альдегида (находим по молярной массе) образуется 2 моль серебра это (2 * м(ag)) = 216г , а у нас получилось 2г серебра, значит альдегида х составляем пропорцию: х = 30 * 2 / 216 = 0,28г альдегида (округлено)

а. гидрогалогенирование.

с2н2 + hcl = c2h3cl

6,7л                 хл

с3н₈       +       7о₂ ⇒ 4н₂о + 3со₂

22,4 л/моль   7·22,4 

 

х=6,7·7·22,4 / 22,4 = 46,9л

ответ: 46,9л 

cuo + h2 = cu + h2o

n(cuo) = m(cuo)/m(cuo) = 128/80 = 1,6 моль

по уравнению n(h2) = n(cuo) = 1,6 моль

v(h2) = n(h2)*vm = 1,6*22,4 = 35,84 л.