Определить константу равновесия реакции
C(к)+H2O(г)=CO(г)+H2(г) при температуре 298К и давлении 1атм

Константа химического равновесия будет иметь вид:

K_{c}= \frac{ [H _{2} ][CO] }{ [H _{2}O ] }Kc=[H2O][H2][CO] т.к. реакция гетерогенная, мы будем учитывать лишь равновесные концентрации газообразных веществ.

При увеличении давления равновесие сместится влево. В соответствии с принипом Ле Шателье, так как количества газообразных веществ в продуктах реакции больше

уравнение реакции горения метана:

ch4+2o2=co2+2h2o

составляем пропорцию:

22,4 л метана образуют 22,4 л углекислого газа

6,72 л метана образуют 6,72 л углекислого газа

реакция образования карбоната кальция:

ca(oh)2+co2=caco3 + h2o

составляем пропорцию:

22,4 л углекислого газа образуют 100 г карбоната кальция

6,72 л   углекислого газа образуют х г карбоната кальция

находим х: х=6,72*100/22,4=30 г

ответ: масса образованного карбоната кальция составляет 30 г

      8,1 г                                       х г

        162 г/моль                             74 г/моль  

найдем сначала массу гидрокарбоната:   162*0,05 = 8,1 г.

теперь из пропорции найдем искомое кол-во гидроксида кальция:

х = 74*8,1/162 = 3,7 г.

ответ: 3,7 г.