Сплав алюминия с цинком массой 4,22 г полностью растворили в 400 г раствора с массовой долей KOH, равной 12 %. При этом выделился газ, объем
которого при 320 и 101,25 кПа равен 3,41 дм'. Рассчитайте массовую долю
алюминия в сплаве и массовую долю калий-гидроксида в полученном растворе​

1. составим уравнение: 2al(oh)3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o по уравнению видим что гидроксид алюминия реагирует с соляной кислотой в соотношении 2 : 6 что соответственно 0,2 : 0,6 а так как у нас кислоты только 0,5 значит соляная кислота находится в недостатке, то по ней и проводим расчёт: из 6 моль кислоты получим 2 моль соли, а из 0,5 моль кислоты получим х моль, составим пропорцию: х = 0,5 * 2 / 6 = получим 1/6 моль соли преводим в граммыпо формуле m = n * m: 1/6 * 267 = 44,5 г соли (хлорида алюминия)

caoh2+co2=caco3+h2o

n(co2)=5моль

n(caoh2)=2моль- недостаток

n(caco3)=2моль

m(caco3)=2*100=200г

 

3h2so4 + 2fe(oh)3 = fe2(so4)3 + 6h2o полная  форма: 6h+ + 3so42− + 2fe(oh)3 = 2fe3+ + 3so42− + 6h2oкраткая  форма: 6h+ + 2fe(oh)3 = 2fe3+ + 6h2o

 

2fe(oh)3 + 3so3 --> fe2(so4)3 + 3h2o

 

fe2o3+3so3=fe2(so4)3 

 

fe2oh+h2so4=