Как называются по систематической номенклатуре следующие алкены:

3сl2 + 6koh = 5kcl + kclo3 + 3h2o

n(cl-) = n(kcl) = 0,5 моль

по уравнению n(cl2) = 0,5*3/5 = 0,3 моль.

v(cl2) = vm*n(cl2)  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(cl2) = 22,4*0,3 = 6,72 л.

диссоциация:

caf2 --> ca2+ + 2f-

пр = [ca2+]*[f-]^2 (квадратными скобками обозначается концентрация ионов в моль/л, птичкой ^ - то, что последующее число это степень)

[f-] = 2*[ca2+] =>

=> пр = [ca2+]*(2*[ca2+])^2

пр = 4*[ca2+]^3

[ca2+] = = 0,46 моль/л = 4,6*10^(-1)

[f-] = 2*[ca2+] = 2*0,46  = 0,92 моль/л = 9,2*10^(-1).

так как для полного сгорания потребовался в 4 раза больший объем кислорода, в уранении реакции поставим перед кислородом коэффициент 4 и расставим остальные:

cnh2n-2 + 4o2 = nco2 + (n-1)h2o

уравняем кислород:

8 = 2n + (n-1)   отсюда: n = 3   2n-2 = 4/

итак формула алкина: с3h4. это пропин.

ответ: c3h4 - пропин.

1. сасо3. 1 моль: 100 г.    12 моль: 1200 г = 1,2 кг.

2.100,8 г                          х г

      fe                +                  s  =                fes

  56 г/моль                32 г/моль

х = 100,8*32/56 = 57,6 г

ответ: 57,6 г s.

3. практически со всеми элементами таблицы менделеева, с образованием оксидов. с металлами:

2zn + o2  = 2zno.

c неметаллами:

s + o2 = so2

c газами:

2h2 + o2 = 2h2o.

4.

2al+6hcl--> 2alcl3+3h2

5. соды - 10 г, весь раствор - 110 г. массовая доля na2co3: 10*100%/110=

= 9,1 %.

6. с кислотами:

naoh  +  hcl  =  nacl  +  h2o

c солями менее активных металлов:

2koh  +  cuso4 = k2so4  +  cu(oh)2

7. в атоме фосфора - 5 электронов во внешней оболочке.(расположен в v группе)

8. электронных уровней у мышьяка: 4. (расположен в 4 периоде)

9.  2al+6hcl--> 2alcl3+3h2

окислителем в данной реакции является водород (получает электроны и восстанавливается до нейтрального состояния)

10. 110,4 г                              х л

            2na                    +            cl2      =                  2nacl

            46 г/моль                    22,4 л/моль

х = 110,4*22,4/46 = 53,76 л.

11. 84 г                                                      0,5 моль                                              х л

        na2co3                  +                    2hcl          =        2nacl          +      co2      +      h2o

      106 г/моль                                  2 моль                                                        22,4 л

проверим, какого в-ва взято в избытке:  

для того, чтобы прореагировало 84 г соды, надо:

84*2/106 = 1,58 моля хлороводорода. значит соды взято в избытке. будем считать реакцию по хлороводороду:

х = 0,5*22,4/2 = 5,6 л co2.

12.

s+o2=so2+q

так как при сгорании 16 г серы выделяется 148,8 кдж тепла, то при сгорании 1 моля серы(32 г) выделится вдвое больше.

16  - 148,8

32  -  х

х = 148,8*2 = 297,6 кдж.

13.    2zn    +    o2    = 2zno

восстановителем является цинк. коэффициент при нем равен 2.

14. карбоксильная группа соон входит в состав молекул карбоновых кислот и определяет их кислотные свойства, например, сн3соон - уксусная кислота.