2. Приведите пример металла, который вступает в реакцию замещения с раствором сульфата меди (II). Запишите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, стрелкой изобразите направление перехода электронов. 3. Дайте определение понятия «электролитическая диссо- циация».

4. Приведите два молекулярных уравнения, отвечающих данному сокращенному ионному: Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2 O.

5. С какими из перечисленных веществ (серная кислота, сульфат железа (II), сульфат калия, оксид серы (VI), оксид магния, магний) реагирует гидроксид натрия? Запишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном видах.

c6h6      + 3h2 = c6h12

15.6g          20.2l        xg

78g/mol

nu(h2)= 20.2l/22.4l mol=0.9mol

nu(c6h6)=15.6g / 78g mol = 0.2 mol

избыток - недостаток

водород в избытке, решаем через бензол

nu(c6h12)=0.2 mol

m(c6h12) = 84g/mol

m (c6h12) = 0.2 mol * 84=16.8 g

      8,1 г                                       х г

        162 г/моль                             74 г/моль  

найдем сначала массу гидрокарбоната:   162*0,05 = 8,1 г.

теперь из пропорции найдем искомое кол-во гидроксида кальция:

х = 74*8,1/162 = 3,7 г.

ответ: 3,7 г.

элементы в высших мтепенях окисления не проявляют восстановительных свойств, им попросту нечего отдавать. поэтому ответ 4) s+6

ch3coona + naoh =  сh4 +na2co3

n(ch4)= 16/80= 0.2 моль

m(ch3coona) =0. 2 * 82 = 16.4 г

  16.4г     - 70%

    хг   - 100%

х=23.4г

ответ 23.4г