1. Используя термохимическое уравнение, рассчитать энтальпию образования оксида кобальта Со3О4(к). 3Со3О4(к)+8Al(к)=4Al2О3(к)+9Co(к); H298=-4067кДж
Рассчитать количество теплоты, которое выделится если восстановится 50 кг кобальта.
2. Рассчитать изменение энергии Гиббса G298 для реакции атмосферной коррозии железа и цинка
2Fe(k)+O2(г)+2H2O(г)=2Fe(oH)2
2Zn(k)+O2(г)+2H2O(г)=2Zn(oH)2

c17h33cooh + h2 = c17h35cooh

олеиновая кислота            стеариновая кислота

n(c17h35cooh) = m(c17h35cooh)/m(c17h35cooh) = 28,4/284 = 0,1 моль

по уравнению реакции видно, что n(c17h33cooh) = n(c17h35cooh) = 0,1 моль,  n(h2) = n(c17h35cooh) = 0,1 моль

m(c17h33cooh) = n(c17h33cooh)*m(c17h33cooh) = 0,1*282 = 28,2 г

v(h2) = n(h2)*vm    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 0,1*22,4 = 2,24 л.

1 na cl + h2o 2 k2so4+2h2o и перед кон коэффициент 2 3 li3 po4 + 3h2o перед lioh 3

при взаимодействии двух элементов при разделе железа на 125 равных частей реакция увеличится в 1.25 (ее скорость увеличится)