Вычислите массу оксида серы(iv), который потребуется для окисления кислородом, чтобы получить оксид серы (vi) массой 50г. выход продукта реакции принять равным 80% от теоретически возможного.

№1: получиться вот такое уравнение: 2so2+o2 = 2so3, возьмем за х массу оксида серы( серы(4)-2 моль вещества,считаем его молярную массу массу mr(so2)=32+16*2=64-> вычисляем массу m=64*2=128-> вычисляем молярную массу оксида серы(6)-> его 2 моль вещества mr(so3)=32+16*3= массу=80*2=160 пропорцию=> х/128=50/160-> x =40гр..но это масса теоретическая поэтому считаем практическую m=40*0.8=32 гр.  №2: вобщем в вкратце ,а то надоело расписывать=)) вот такое будет уравнение 4fes2 +11o2 = 8so2 + массу чистого вещества пирита м=32*0,75=24 массу пирита mr=56+32*2= на кол-во моль вещ-ва м=120*4=480 масса оксида серы(4) моль=8 => м=(32*2+32)*8=512 пропорцию где х то что нужно найти х/512=24/480 х=25.6 и все простейшие класса 8 по если не 7-ого

ты уверен что такая реакция есть?

16na0h+3br2+2crcl3=8h2o+6nabr+2na2cro4