Какую массу соли и какой объём водорода можно получить при взаимодействии железа массой 5,6 г. и 365 г. соляной кислоты?

Уравнение: fe+hcl=fecl2+h2(стрелочка вверх) количество вещества железа: n=m/м=5,6/56=0,1(моль)                                  солянки: n=m/м=365/36,5=10(моль) вычисления производим по недостатку, т.е. с железом.  вычисляем массу соли: m(fecl)=n*m=0,1*91,5=9,15(г) вычисляем объем водорода: v(h2)=n*22,4=0,1*22,4=2,24(л)

сн3соон + с2н5он = ch3cooc2h5 + н2о

n(c2h5oh) = m(c2h5oh)/m(c2h5oh) = 69/46 = 1,5 моль

m(ch3cooc2h5) = n(ch3cooc2h5)*m(ch3cooc2h5) = 1,5*76 = 114 г.

2al + 3cuso4 = al2(so4)3 + 3cuнаходим массу сульфата меди в  растворе: m(cu)=w(cu)*m(раствора)=0.08*400=32 граммазатем находим количество сульфата медиn(cuso4)=m/m=32 грамма / 160грамм/моль = 0.2 моль составляем пропорцию, чтобы найти хим количество алюминия2 моль > 3 моль  cuso4x моль > 0.2 моль cuso4х= 2*0.2/3=0.1333моль (количество алюминия) теперь находим массу alm(al)=n*m=0.1333 моль*27грамм/моль=3.6 граммаответ: 3.6 грамма al