1.Назовите химические соединения; укажите, к какому классу они относятся: MnO, MnSO4∙7H2O, (MnOH)2CO3, Mn(OH)2, HMnO4, Mn(HCO3)2, Mn3(PO4)2, SbOCl. Назовите ионы: Sn2+, MgOH+, MnO-, HPO. 2. Напишите формулы химических соединений и ионов: оксид свинца(IV), гидроксид свинца(II), гептагидрат сульфата железа(II), гидроксид хрома (III), хлорид оксожелеза(III), ион гидроксомеди(II), гидросульфат-ион.

2agno3 -> 2 ag + 2no2 + o2  (над стрелочкой t)

2na+ 2h2o= 2naoh + h2

ищем молярную массу натрия и гидроксида натрия.

m(na)=23 г/моль т.к натрия 2моль по уравнению значит m(na)=23*2=46грам

аналогично м(naoh) = 23+16+1=40 , м(naoh)=40*2=80грам

теперь составляем пропорцию по уравнению

9,2/46=x/80 , за х берем массу гидрооксида теоритическая. х=16грам

смотрим: 16грам-100процентов, а 12грам-у процентов.

отсюда у=75процентов 

1) ну тут возможно несколько вариантов, но и этот правильный (кислород пропускают через расплавленное железо)

2) не, оксид железа с водой не пойдет. из оксида железа(ii)  feo  гидрооксид железа  (ii)  fe(oh)2 получают косвенно.

3)реакция не пойдет из-за того что  feso4 и koh- растворимы, мб наоборот?

feso4+2koh=fe(oh)2осадок +k2so4

если надо было получить  feso4 то:

fe+h2so4=feso4+h2(газ)

если надо получить этот fe из fe(oh)2 то:

fe(oh)2 = feo + h2o  разложениеfeo + h2 = fe + h2o разложение

с = m*100/m 

откуда m = 15*600/100 =   90 г