Вычисли массу кислорода, который содержится в порции сернистой кислоты массой 100 г.
В промежуточных расчётах результат округляй до сотых, ответ — до целых.

c2h4+cl2=(hv)hcl+c2h3cl

2c2h3cl+2na= 2nacl + c4h10 

c4h10=(pt) ch3-ch2-ch=ch2+h2

ch3-ch2-ch=ch2 + hbr= ch3-ch2-ch2br-ch3

  ch3-ch2-ch2br-ch3 +naoh =(c2h5oh ) ch3-ch=ch-ch3 +nabr +h2o 

ch3-ch=ch-ch3 +br2=ch3-ch2br-ch2br-ch3 

ch3-ch2br-ch2br-ch3 +2koh= ch3-ch=c=ch3 +2 kbr +2h2o

2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2 осадок

m(naoh)чист=120*0,1=12 г

n(naoh)=m/m=12/40=0.3 моль

n(naoh)/n(cu(oh)2)=2/1значит n(cu(oh)2)=0.3*1/2=0.15 моль

m(cu(oh)2)=n*m=0.15*98=14.7г

ответ. 14,7г

1.

бромид бария: babr2

диссоциация: babr2 < => ba(2+) +

гидросульфат железа двухвалентного: fe(hso4)2

fe(hso4)2 < => fe(2+) +

гидросульфат железа трехвалентного: fe(hso4)3

fe(hso4)3 < => fe(2+) +

( в скобках обозначены заряды ионов, их нужно записывать надстрочными индексами, т.е. вверху).

2.

fe(no3)2

fe(2+), n(+5)

cahpo4

ca(2+), p(+5)

4al + 3o2 =  2al2o3

нью (al) = 5,4 / 27= 0,2моль

4моль al- 3моль o2

0,2 моль - х моль

х (о2)  = (0,2*3) / 4= 0,15 моль

v (o2) = 0,15 * 22,4 = 3,36 л

поскольку в воздухе 21% кислорода,то

21% - 3.36 л

100% - х

х = 3.36 / 0.21 = 16 л

ответ: 16 л