685 г бария смешали с 166 г серы. Образовавшаяся в результате реакции смесь содержала сульфид бария и 6 г непрореагировавшей серы. Найди массу полученного в реакции сульфида.

ответ: масса сульфида бария равна
г.​

Все, как - то так. 180 г.

ответ: 845 г

Объяснение:

Исходя из закона сохранения массы веществ

m(BaS) = m(Ba) + m'(S) - m"(S) = 685 г + 166 г - 6 г = 845 г

Можно посчитать по УХР: Ва + S = BaS

M(Ba) = 137 г/моль

M(S) = 32 г/моль

Из УХР видно, что 137 г взаимодействует с 32 г серы, составим пропорцию:

137 г Ba  образует 169 г сульфида бария (237+32)

685 г Ва ----------------- х г -----------------

х = 685*169/137 = 845 г

p2o5 +3 h2o=2 h3po4(т.к. кислота находится в растворе, то оксид будет взаимодействовать с водой и получится кислота)

mr(p2o5)=142

mr(h3po4)=196

составим пропорцию:

35,5/142=х/196

х=49 г(н3ро4 образовалось при взаимодействии оксида и воды)

масса н3ро4 в растворе = 200*1,7=340.

вся масса н3ро4= 340+49= 389 г

w= м в-ва/м р-ра=49/389*100%=12,6%

наверное так..

x г                              (1000+х)*0,4 - 350 = 50+0,4х

к2о  +  h2o  =  2koh

94г/моль              2*56=112 г/моль

раскроем пропорцию:

112х = 4700 + 37,6х

74,4х = 4700

х = 63,2 г.

ответ: 63,2 г.