при розкладанні гідроксиду двовалентного металічного елементамасою 19.6 г утворюється оксид двовалентного металу масою 16 г. визначте метал. решить с уравнения реакции

Cu - медь.

Объяснение:

При разложении гидроксида двухвалентного металла массой 19.6 г, образуется оксид двухвалентного металла массой 16 г. Определите металл. Решите с уравнения реакции.

Металл обозначим как - «Me», тогда общая формула будет : Me(OH)2, так как OH-группа является одновалентной.

Схема разложения: Me(OH)2 —> MeO + H2O

Дано:

m(MeOH)2 = 19.6 г

m(MeO) = 16 г.

m(H2O) = 19.6 - 16 = 3.6 грамм

Помним, что сумма реагентов и образующихся продуктов должна быть равной !

И так, нам известно, что воды образуется 3.6 грамм по задаче, а по реакции 18 грамм, из этого следует, что:

x= 80

80 грамм молекулярная масса оксида двухвалентного металла (MeO)

80-16(кислород в составе MeO) = 64 г

64 г это атомная масса Меди.

Если будут вопросы, отвечу с удовольствием в комментариях.

4c3h4(ono)3 = 12co2 + 6n2 + 10h2o + 5550 кдж

n(c3h4(ono)3) = m(c3h4(ono)3)/m(c3h4(ono)3) = 1000/178 = 5,6 моль

по уравнению реакции составляем пропорцию:

4 моль  -  5550 кдж

5,6 моль -  х кдж

х = (5550*5,6)/4 = 7770 кдж.

1)m(h2so4)=98 гр/моль m=98*0.3= 29.4 гр

2)

m=6.72*32/22.4=9.6 гр3)

8,8/44=0,2 моль => 0.2*6.02*10^23=1.204*10^23

4) 60 гр соли и 140 гр воды

5)m(al2o3)=102 гр/мольw=2*27/102*100%=53%