В 5000 мл раствора уксусной кислоты для полной нейтрализации добавили 100 мл массовой долей гидроксида натрия 30% (р = 1,1 г / см3). Вычислить молярность исходного раствора уксусной кислоты

Посмотреть ответы (3)

Ответы

Ответ дал: Sa4eR

0.165 моль/л

Объяснение:

Пишем реакцию

CH_3COOH + NaOH = CH_3COONa + H_2O

Считаем массу раствора гидроксида натрия

$m_{solution}(NaOH) = \rho \cdot V_{solution}(NaOH) = 1.1 \cdot 100 = 110\;g$

Считаем массу гидроксида натрия

$m(NaOH) = w \cdot m_{solution}(NaOH) = 0.3 \cdot 110 = 33\;g$

Считаем колиество вещества гидроксида натрия

$n(NaOH) = \dfrac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \dfrac{33}{40} = 0.825\;mol$

Такое же количество вещества нужно и уксусной кислоты

Считаем молярную концентрацию уксусной кислоты

$C(CH_3COOH) = \dfrac{n(CH_3COOH)}{V_{solution}(CH_3COOH)} = \dfrac{0.825}{5} = 0.165\;\frac{mol}{l}$

Спасибо

Ответ дал: Гость

na2co3 + h2so4 = na2so4 + co2 + h2o

вычислим какое из веществ находится в избытке:

количество вещества n(na2co3)=m/mr=12/106=0,1132 моль

количество вещества n(h2so4)=m/mr=9.8/98=0,1 моль

видно, что карбонат находится в избытке, следователдьно считаем по недостатку т.е. по количеству кислоты

по уравнению реакции n(h2so4)=n(co2)=0.1 моль

при нормальных условиях v=n*vm=0.1*22.4=2.24 л.

Ответ дал: Гость

характеристика р(фосфор) элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе,главной подгруппы.атомная масса=31.заряд ядра атома р+15,т.к. в ядре находится 15 протонов,а их число равно порядковому №. в ядре атома нах. 16 нейтронов (количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов). в атоме нах. 15 электронов,т.к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. в атоме фосфора 3 электронных слоя,т.к. р стоит в 3 периоде. на последнем слое нах. 5 электронов,т.к. фосфор стоит в 5 группе.последний слой не завершен. р-неметалл,т.к. в хим.реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. его оксид р2о5-кислотный.он взаимод. с н2о,основаниями и основными . его гидроксид н3ро4-кислота.она взаимод. с металлами,стоящими до н(водорода),с основными ,основаниями. 1. к - элемент i группы главной подгруппы, у него всегда на внешнем уровне 1 электрон, соответственно и степень окисления +1 (ему легче этот электрон отдать, чем 7 электронов принять). к всегда обладает свойствами щелочных металлов (это типичный металл), значит он может образовывать только основные оксиды, формула высшего оксида к2о (общая формула высших оксидов находится в самом низу таблицы менделеева под каждой группой, там вместо r в формуле подставляете элемент нужный, а все индексы сохраняете) соответственно, свойства основных оксидов: а) реакция с водой к2о + н2о = 2кон б) с кислотами к2о + н2so4 = k2so4 + h2o в) с амфотерными основаниями 3к2о+ 2al(oh)3 = 2k3alo3 + 3h2o г) с кислотными к2o + co2 = k2co3 2. гидроксид калия - щелочь (тривиальное название - едкое кали) - кон