с задачей В стандартных растворах CdSO4 с различной активностью Cd 2+ были измерены
электродные потенциалы кадмийселективного электрода относительно хлорсеребряного
электрода и получены следующие данные:
aCd, моль/л. 1,0 ∙ 10 -1
1,0 ∙ 10 -2
1,0 ∙ 10 -3
1,0 ∙ 10 -4
1,0 ∙ 10 -5

Е, мВ……… 75,0 100 122 146 170
По этим данным построили градуировочный график в координатах Е − рaCd.
Исследуемый раствор соли кадмия объемом 20,00 мл разбавили водой до 50,00 мл в
мерной колбе и измерили электродный потенциал кадмийселективного электрода в полученном
растворе (Еx): 135 мВ.
Определить активность (моль/л) исследуемого раствора соли кадмия.

ch4 + 2o2 = co2 +2h2o

объем метана v(ch4)= v*0.95=235.8*0.95=224.01 л

n=v/vm n(co2)=n(ch4)=v/vm=224.01/22.4=10 моль

m=n*mr=10*44=440 гр

k2o - валентность к = 1

p2o5 - валентность p = 5

mno2 - валентность mn = 4

валентность o всегда = 2.

нельзя смешивать, потому что аммиак "теряется", улетучиваясь в виде газа. 

(nh4)2so4 + ca(oh)2 --> caso4 + 2nh3 + 2h2o

2nh4no3 + ca(oh)2 --> ca(no3)2 + 2nh3 + 2h2o 

h2so4+naoh = naso4+ h2o ( кислота + основание= соль+вода)

h2so4+mg = mgso4 + h2 ( кислота + металл = соль + водород)

h2so4+na2so3 = na2so4 + h2so3( кислота + соль= слабая кислота + новая соль )

so3+mgo = mgso4 (кислотный оксид + основной оксид = соль)

so3 + h2o = h2so4 (кислотный оксид + вода = кислота )