Хлорную известь массой 12,7 г подкислили хлороводородной кислотой. Образовавшейся газ поглотила горячим раствором KOH. Какую массу сухого остатка в граммах получили после выпаривания этого раствора?

лакмус - в пробирке с уксусной кислотой окрашивание в красный цвет, в растворе мыла вследствие гидролиза - в синий (щелочная среда)

2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = 49/98 = 0,5 моль

по уравнению реакции щелочи идет в два раза больше: n(naoh) = n(h2so4)*2 = 0,5*2 = 1 моль

m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 1*40 = 40 г.

ответ: m(naoh) = 40г.

уравнение реакции: fe+s=fes

n(fe)=30/56=0,54моль

n(s)=16/32=0.5моль

находим избыток n(fe): n(s)=1: 1

                              n(fe): n(s)=0,54: 0,5, след. железо в небольшом избытке. находим массу соли по недостатку(сера)

n(fes)=n(s)=0.5моль

m(fes)=0.5*88=44г 

ну смотри, условно принято считать, что воздух состоит из кислорода(21%), азота(78%) и грубо говоря карбона(1%). ты всё правильно сделал. 450м3 = 100%

v(o2)=21%. из соотношшения тоже получается v(o2)=94,5м3