Как надо изменить температуру и давление, чтобы увеличить выход продуктов в следующей промышленно важной реакций: СО(г) + 2H2(г) = СН3OH(г) + Q

Объяснение:

Как надо изменить температуру и давление, чтобы увеличить выход продуктов в следующей промышленно важной реакций: СО(г) + 2H2(г) = СН3OH(г) + Q

Проще  всего  было  увеличить  концентрацию  водорода.  Увеличение

концентрации  водорода  в 2 раза,  не только бы  сместило бы  равновесие  данной  системы  в сторону  прямой  реакции, но увеличило  бы  при  прочих  равных  условиях  скорость  реакции  в 4 раза.

Рассмотрим,  как повлияет  на  равновесие  данной  системы  изменение  температуры.  Прямая  реакция  экзотермическая,  поэтому   требуется  проводить  реакцию  при возможно  более  низкой   температуре.   Тогда  равновесие  сместится  в сторону  прямой  реакции.

Реакции  протекает  при  уменьшении  объема  системы,  отсюда  увеличение  внешнего  давление  вызовет  сдвиг  равновесия  в сторону   прямой   реакции.

co2+cao=caco3

n(caco3)=2г/100г/моль=0,02моль

n(caco3)=n(co2)=0,02моль

v(co2)=0,02моль*22,4 л/моль=0,448л.

б)2h3po4+3cacl2=ca3(po4)2(о осадок)+6hcl

в)fecl3+3agno3=fe(no3)3+3agcl(в осадок)

д)2naoh+fes=na2s+fe(oh)2(в осадок)

е)6koh+al3(so4)3=3al(oh)3(в осадок)+3k2so4(неуверена насчет коэффицентов)