Смесь нитратов алюминия и хрома (III) массой 11,9 г обработали сначала избытком раствора KOH, а затем избытком Br2. К полученному раствору добавили раствор BaCl2 до полного осаждения 3,8 г хромата бария. Вычислите массовую долю в % нитрата алюминия в исходной смеси?

Объяснение:

Смесь нитратов алюминия и хрома (III) массой 11,9 г обработали сначала избытком раствора KOH, а затем избытком Br2. К полученному раствору добавили раствор BaCl2 до полного осаждения 3,8 г хромата бария. Вычислите массовую долю в % нитрата алюминия в исходной смеси?

Амфотерными  свойствами  обладают  как  соединения  алюминия, так и хрома(III):

  Al(NO3)3  +  4KOH   =   K[Al(OH)4  +  3KNO3

 Cr(NO3)3  +  4KOH  =   K[Cr(OH)4]  + 3KNO3

   2K[Cr(OH)4]  +  3Br2   +  8KOH =  2K2CrO4  + 6KBr +  8H2O

   Br₂⁰   + 2e =  2Br ⁻   восстановление,  Br₂⁰  - окислитель  ║ 3

   Cr⁺³   - 3e  = Cr⁺⁶    окисление, Cr⁺³  - восстановитель       ║ 2

                                          3,8 г

    К2СrO4  +  BaCl2  =  BaCrO4↓  +  2KCl

  Молярная   масса  хромата  бария  253  г/моль.  Тогда  масса  хромата  бария  3,8  г   соответствует  0,015  моль  моль  соли. Но  тогда  и хрома  в  составе  соли  тоже  0,015  моль.

Молярная  масса  нитрата  хрома Cr(NO3)3  равна 238 г/моль  и  0,015 моль  нитрата  хрома   соответствуют   массе  3,57  г ≈ 3,6 г

Всего  масса  смеси  11,9  г  тогда   масса  нитрата  алюминия  8,3 г

Тогда  массовая  доля   нитрата алюминия ω Al(NO3)3 =  8,3  : 11,9 г =

0,697  или  69,7%

а) h3po4+3naoh=3na2o+na3po4

b) h3po4+3koh=k3po4+3h2o

c) 2h3po4+3ca(oh)2=6h2o+ca3(po4)2

ch3cooh + c2h5oh = ch3cooc2h5 + h2o

n(ch3cooh) = m(ch3cooh)/m(ch3cooh) = 30/60 = 0,5 моль

n(c2h5oh) = m(c2h5oh)/m(c2h5oh) = 11,5/46 = 0,25 моль

по уравнению видно, что спирт и кислота реагируют в соотношении 1: 1. на деле имеем 0,25: 0,5 = 1: 2. спирт в недостатке. он прореагирует полностью. по нему и считаем.

по уравнению n(ch3cooc2h5) = n(c2h5oh) = 0,25 моль

m(ch3cooc2h5) = n(ch3cooc2h5)*m(ch3cooc2h5)  = 0,25*88 = 22 г.