При добавлении 9,8%-ного раствора серной кислоты к оксиду меди (II) было получено 64 г соответствующей средней соли. Определите
массу использованного раствора серной кислоты.(ответ записать в
граммах, при необходимости округлить до целого числа)

Объяснение:

При добавлении 9,8%-ного раствора серной кислоты к оксиду меди

(II) было получено 64 г соответствующей средней соли. Определите

массу использованного раствора серной кислоты.(ответ записать в

граммах, при необходимости округлить до целого числа)

 Запишем   уравнение  реакции:  

                                         64

    Н2SO4   +  CuO  =   CuSO4   +  H2O

 Молярная   масса  сульфата  меди(II)  равна  160 г/моль.  Тогда  64 этой  соли  соответствуют  0,4  моль:

                     0,4моль                  0,4 моль

                    Н2SO4   +  CuO  =   CuSO4   +  H2O

Вычислим   массу серной  кислоты,  вступившей  в реакцию:

для этого  молярную  массу  серной  кислоты  умножаем  на количество  вещества

 98 г/моль  х  0,4  моль  = 39,2 г

 А теперь рассчитаем  массу 9,8%  раствора  серной  кислоты:

     39,2 г :  0,098 = 400 г  раствора

предположим для приготовления 50% р-ра было взято 100 г р-ра с массовой долей 80% и х г 20%-го. тогда можно записать уравнение:

w = m(в-ва)/m(p-pa) = (0,8*100 + 0,2*x)/(100 + x) = 0,5

решаем уравнение и полчаем х = 100 г. это значит, что 80%-й и 20%-й растворы нужно брать в одинаковых количествах, для приготовления 50%-го.

значит для приготовления 3000 г 50%-го р-ра нужно 1500 г 80%-го и 1500 г 20%.

2zn + o2 =2zno

количество оксида цинка v=m/m=28/81  ≈0,35 моль

тогда масса цинка участвовашего вреакции m=0,35*65=22,75 г

массовая доля цинка в образце составляет w=22,75*100%/26=87,5%