решить задачу. Нитрат меди прокалили до постоянной массы. Затем полученное твердое вещество прокалили при более высокой температуре, получив красный порошок, не обладающие электропроводностью. Порошок растворили в аммиаке, образовался прозрачный раствор из которого при добавлении соляной кислоты выпал белый осадок. Напишите уравнения четырёх реакций соответствующих описанным превращением .​

Объяснение:

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

4СuO = 2Cu2O + O2  

Cu2O + 4(NH3*H2O) = [Cu(NH3)2]OH +3H2O

[Cu(NH3)2]OH + 3HCl = CuCl + 2NH4Cl + H2O

w(cu) = 4,4%

m(cu) = m(дюралюминия)*w(cu) = 3*0,044 = 0,132 кг = 132 г.

уравнение реакции:

zn+2hcl=zncl2+h2

молекулярные массы   hcl - 36,5 г/моль

находим массу hcl в растворе: 150 г*15%/100%=22,5г

составляем пропорцию:

2*36,5 г соляной кислоты вытесняют 22,4 л водорода

22,5 г соляной кислоты вытесняют х л водорода

находим х: х=22,5*22,4/(2*36,5)=6,9 л