с задачей. Нитрат меди прокалили до постоянной массы. Затем полученное твердое вещество прокалили при более высокой температуре, получив красный порошок, не обладающие электропроводностью. Порошок растворили в аммиаке, образовался прозрачный раствор из которого при добавлении соляной кислоты выпал белый осадок. Напишите уравнения четырёх реакций соответствующих описанным превращением .​

Объяснение:

Нитрат меди прокалили до постоянной массы. Затем полученное твердое вещество прокалили при более высокой температуре, получив красный порошок, не обладающие электропроводностью. Порошок растворили в аммиаке, образовался прозрачный раствор из которого при добавлении соляной кислоты выпал белый осадок. Напишите уравнения четырёх реакций соответствующих описанным превращением .​

 2 Сu(NO3)2  =   2CuO  +  4NO2↑  +  O2↑

Оксид меди (I) образуется при нагревании до 1100°С оксида меди (II):

4CuO = 2Cu2O + O2

В водных растворах аммиака образует гидроксид диамминмеди (I):

Cu2O + 4NH3 + H2O = 2[Cu(NH3)2]OH.

При действии  соляной  кислоты  на комплекс  гидроксид диамминмеди (I)  этот  комплек  разрушается:  

[Cu(NH3)2]OH  +  4НСl  =    NH4Cl +  H2O  +  CuCl↓

Хлорид  меди(I)  выпадает  в  виде  белого  осадка

p2o5 --> h3po4

если считать по фосфору, то на 1 моль кислоты нужно взять два моль оксида фосфора.

находим количество фосфорной кислоты:

n(h3po4) = m(h3po4)/m(h3po4) = 98/98 = 1 кмоль (киломоль)

n(p2o5) = 2*n(h3po4) = 2*1 = 2 кмоль

m(p2o5) = n(p2o5)*m(p2o5) = 2*142 = 284 кг

m(апатита) = m(p2o5)/wp2o5) = 284/0,4 = 710 кг.

2fe + 3cl2 = 2fecl3

по уравнению n(fecl3) = n(fe) = 0,2 моль

m(fecl3) = n(fecl3)*m(fecl3) = 0,2*162,5 = 32,5 г.