Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии соляной кислоты и 300 г раствора гидроксида лития с массовой долей LiOH, равной 0,15.

Объяснение:

Дано:

m(р-ра LiOH) = 300 гр

ω(LiOH) = 0,15

------------------------------------

Найти:

n(соли) - ?

LiOH + HCl → LiCl + H2O

m(LiOH) = m(р-ра LiOH) × ω(LiOH) = 300 гр × 0,15 = 45 гр

M(LiOH) = 7+16+1 = 24 гр/моль

n(LiOH) = m(р-ра LiOH)/M(LiOH) = 45 гр / 24 гр/моль = 1,875 моль

Согласно уравнению реакции n(LiCl) = n(LiOH) = 1,875 моль

ответ: n(соли) = 1,875 моль

в молекуле азота n2 связь ковалентная неполярная. степень окисления азота 0, валентность 3. в оксиде кремния sio2 связь ковалентная полярная. степень окисления si - +4, o - -2; валентность si 4, o 2. в (nh4)2s связь между nh4 и s ионная, между n и н ковалентная полярная. степень окисления n: +3, н: +1, s: -2. валентность n 4, н 1, s 2. в hbr связь ковалентная полярная. степень окисления н: +1, br: -1. валентность н 1, br 1.

уравнение реакции

h2so4 + 2nacl = na2so4 + 2hcl

молекулярные массы:

  nacl - 58,5 г/моль

составляем пропорцию:

при действии на 2*58,5 г nacl образуется 2*22,4 л   hcl

при   действии на х г nacl образуется 50,4 л   hcl

находим х:

х=50,4*2*58,5/(2*22,4)=131,625

т.о., в 150 г технической поваренной соли содержится 131,625 г вещества хлорида натрия, что составляет: (131,625/150) *100%=87,75%