К раствору нитрата серебра(1) массой 170г с массовой долей соли 20% добавили раствор, содержащий хлорид натрия массой 17,55 г. В результате реакции образовался осадок массой 21,525 г. Найти практический выход реакции.​

2kmno4> k2mno4+mno2+o2

kmno4 - окислитель,kmno4- восстановитель

mn⁷⁺ + e = mn⁶⁺

2o⁻²-4e = o₂

2na+o2> na2o2

na - восстановитель

o2-окислитель

na-e=na⁺¹       *2

o₂+2e=2o⁻¹

по определению:

k = 50/200 = 0,25

ответ: 0,25

надо уравнять сперва, это: 2с4h10+13o2 = 8co2+10h2oи того выходит до реакции 15 моль, после - 18. в сумме 33 моль.

ответ г точно ржавление железа а дробить мрамор (тоесть усилия человека)