Масса перманганата калия и объем раствора с массовой долей HCI 10%
(p=1,12 г/мл), если полученный хлор окисляет 14 г металлического железа​

fe+s=fes

3.

x=8.8

fe + 2hcl = fecl2 + h2

кислота разбавленная, h2 - газ.

реакция протекает при высокой температуре

с2н6 + br2 --> c2h5br + hbr (над стрелкой ставим hv).

n(h2)=1 моль

n(ch4)=1

n(вoздх)=1

m(вoздх)=29 г/моль

m(h2)=2  г/моль

m(ch4)=16  г/моль

mсмеси=29/10=2.9  г/моль

где 2-m(h2) ,а 0.9  г/моль -   m(ch4)

w=0.9/2.9=0.31 или 31%

пусть количество смеси будет равно 1 молю,тогда

n(ch4)=х

n(н2)=1-х.

2,9=16х + 2(1-х). -14х=-0,9

х=0,0064

n(ch4)=0,064

n(н2)= 0,9357,

тогда m(сн4)=0,064 * 16г/моль = 1,025 г.

m(н2) = 0,94 * 2г/моль = 1,87г.

w(ch4) =1,024/2,895= 0,5.