В реакцию с хлоридом бария вступило 142 грамма сульфата натрия. Сколько грамм и какое количество вещества сульфата бария получится в результате реакции с химией

киллограм раствора занимает 1100 мл или 1,1 л  и содержит 150 г серной кислоты, следовательно 150/98 = 1,53 моль. молярная концентрация составит 1,53/1,1 = 1,39 моль/л.

дано:

m(so2)-66  г

найти: v(so2)

находим количестко вещества =m/m; это ровно 66/64=1,03 г/моль

v(so2)=vm*количестко вещества это ровно 1,03*22,4='23л

0,45      х моль

c2h8 + 4o2 = 2co2 + 4h2o

1 моль  4 моль

n = v/vm

10 л = 10 дм3

n (c2h8) = 10 дм3/ 22,4 дм3/моль = 0,45 моль

0,45 = х

  1          4

х = 1,8

n(o2) = 1,8 моль

v = vm*n

v (o2) = 22,4 дм3/моль * 1,8 моль = 40,32 дм3 (или 40,32 л)

ответ: v (o2) = 40,32 дм3 (или 40,32 л)

@(c)=mr(c)/mr(cx_n)

12n/14n+2=0,8182 

12n=11,4548n+1,6364

0,5452n=1,6364

n=3

c3h8-пропан 

p.s. @-массовая доля