При взаимодействии оксида магния с азотной кислотой образуются нитрат магния и вода: MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O.

Вычисли, какое количество вещества азотной кислоты может прореагировать c 0,48 моль оксида магния.

MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

n(HNO3)=0,48*2/1=0,96 моль

Объяснение:

При взаимодействии оксида магния с азотной кислотой образуются нитрат магния и вода: MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O.

Вычисли, какое количество вещества азотной кислоты может прореагировать c 0,48 моль оксида магния.

   0,48 моль   х моль

       MgO    + 2HNO3 =   Mg(NO3)2 + H2O.

По  уравнению  реакции  мы  видим, что  азотная  кислота  вступает в реакцию  в количестве  в два раза  большем,  чем  оксид  магния.

Если  оксида  магния  по  условию  задачи  вступило 0,48 моль, то количество  азотной  кислоты,  которое  прореагирует  с данным количеством  оксида  магния  составляет  0,96 моль

найдем массу получившегося раствора м=м(воды)+м(сахара)

м(р-ра)=450+50=500(г)

найдем массовую концентрацию сахара в растворе w(сахара)=м(сахара)/м(р-ра)*100

w(сахара)=50/500*100=10(%)

ответ: 10%

примечание: буквенные обозначения в разных школах могут отличаться

чистого сульфида натрия 1000кг*0,68=680кг

n(na2s)=680000/80=6000 моль

n(co2)=6000*2=12000 моль

по уранению менделеева-клапейрона:

v=n*r*t/p

820мм.рт.ст=109,3кпа

1200с=1473к

v=12000*8.31*1473/109.3=1343893.5л