Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции по схеме SO2+K2CrO7 +H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2SO4​

S^(+4) -2ē → S^(+6) |3

Cr^(+6)+3ē→Cr^(+3) |2

____________________________

3SO2+K2Cr2O7+H2SO4→

→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

K2Cr2O7-окислитель, так как хром принимает электроны

SO2-восстановитель, так как сера отдаёт электроны

Объяснение:

уравнение реакции:

ca(oh)2 + 2co2 = ca(hco3)2

молекулярная масса:   ca(hco3)2 - 162 г/моль

составляем пропорцию:

2*22,4 л углекислого газа образуют 162 г   ca(hco3)2

х л  углекислого газа образуют 81 г   ca(hco3)2

находим х: х=81*2*22,4/162=22,4 л

вторая пропорция:

2 моль углекислого газа образуют 162 г   ca(hco3)2

у моль углекислого газа образуют 81 г   ca(hco3)2

находим у: у=81*2/162=1 моль

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h₂

m (al) = 2 · 27 = 54г/моль

m (h) = 1·2·3 =  6 г/моль

4,5 г                             хг

2al   +   6hcl = 2alcl3 + 3h₂

54 г/моль                     6 г/моль

х = 4,5 · 6 ÷ 54 = 0,5г

ответ: м (н₂) = 0,5г