Какую массу железа можно получить из 50 килограмм железной окалины с 10% примесями?

ответ запишите округлив до сотых с размерностью

caco3 = cao + co2

n(caco3)= n(cao)=n(co2)=5 моль

m(cao)=5*56=280

m(co2)=5*44=220

горение пропана:

с3н8 + 5о2 = 3со3 + 4н2о

горение бутана:

2с4н10 + 13о2 = 8со2 + 10н2о

если нужно суммарное уравнение, то можно просто сложить оба:

с3н8 + 5о2 + 2с4н10 + 13о2 = 3со2 + 8со2 + 4н2о + 10н2о

с3н8 + 2с4н10 + 18о2 = 11со2 + 14н2о

m=d*m()=1.25*32=40г/моль

m(c)=40*0.9=36г

n(c)=36/12=3

m(h)=40-36=4г

n(h)=4/1=4

его формула

  у г                                   6,5 г

cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2 стрелка вверх

64 г                                   26 г 

  х г                 86,5 г

c2h2 + br2   = c2h2br4

  26 г               346 г

1)найдем массу ацетилена,которую необходимо взять для того,чтобы получить 86,5 г тетрабромэтана(во второй реакции):

при взаимодействии 26 г ацетилена получится 346 г тетрабромэтана,а

при -- // --               х ,5 г, откуда

х=26*86,5/346=6,5 г

2) подставив полученный результат в первую реакцию,получим массу чистого карбида кальция:  

  при взаимодействии 64 г карбида выделится 26 г ацетилена,а

  при -- // --               у г ,5 г, откуда

  у=64*6,5/26=16 г

3) теперь отнеся массу чистого карбида к массе всего образца,получим массовую долю(или процентное содержание) карбиде в техническом карбиде(с примесями):

  w(cac2)=m(cac2)/m(тех.карбида)=16/20=0,8 или 80%

  ответ: 80% карбида содержится в техническом образце