При гидролизе мальтозы получили глюкозу, масса которой на 14,4 г больше массы исходного дисахарида. Какой объем (л, н. у.) газа выделился при взаимодействии достаточного количества металлического Mg с бутановой кислотой, полученной из глюкозы? A)8,96 B)17,92 C)22,4 D)35,84

fe(iii)2 o(ii)3

fe(ii) o(ii)

pb(vi) o(ii)3

mn(iii)2 o(ii)3

n(ii) o(ii)

n(iii)2 o(ii)3

s(iv) o(ii)2

cr(vi) o(ii)3

h(i) cl(i)

n(iii) h(i)3

al(iii) cl(i)3

ba(ii)3 p(iii)2

у(1,4 г)                             х г                                   2,2 г        

fe      +                                      s                 =      fes

56 г/моль                          32 г/моль                88 г/моль

проверим, не в избытке ли взято железо:

у = 56*2,2/88 = 1,4 г. железа - ровно взято требуемое количество.

найдем теперь необходимую массу серы:

х = 32*2,2/88 = 0,8 г. этот результат можно получить и  исходя из закона сохранения массы:

2,2 - 1,4 = 0,8 г.

ответ: 0,8 г.

  - двуокись серы.

2ai+3h2so4=ai2(so4)3+3h2  m(ai)=27г/моль,m(h2so4)=98г/моль  1.опред. количество вещества аi , n=m/m,n(ai)=4,5г / 27г/моль=0,17моль  2.по уравнению отношение моль ai и h2so4 2: 3, следовательно по расчетам моль h2so4i составит 3*0,17/2=0,255моль  3.находим массу кислоты m=n*m, m(h2so4)=0,255*98г/моль=25г  4. массу 0,02(2%) раствора h2so4 определяем по формуле m(р-ра)=100*m(в-ва) / w, m(p-pa h2so4)=100*25/2=1250г