Под действием какого иона в растворе лакмусовая бумага окрашивается в синий цвет?

2na + s = na2s

n(na) = m(na)/m(na) = 11,5/23 = 0,5 моль

по уравнению видно, что сульфида натрия получается в два раза меньше, чем прорегировало натрия: n(na2s) = n(na)/2 = 0,5/2 = 0,25 моль

m(na2s) = n(na2s)*m(na2s) = 0,25*78 = 19,5 г.

только 1 т.к в 2 и 4-железо окисляется а 3 это вообще реакция ионного обмена т.е степени окисления не меняются

4al + 3o2 = 2al2o3

получается сумма коэффициентов равна 9. 

тип связи - ковалентная неполярная

кристалическая решетка - молекулярная

свойства:

природный иод состоит только из одного изотопа  — иода-127. конфигурация внешнего электронного слоя 5s2p5. в соединениях проявляет степени окисления −1, 0, +1, +3, +5 и +7 (валентности i, iii, v и vii).

радиус нейтрального атома иода 0,136 нм, ионные радиусы i−, i5+ и i7+ равны, соответственно, 0,206; 0,058-0,109; 0,056-0,067 нм. энергии последовательной ионизации нейтрального атома иода равны, соответственно, 10,45; 19,10; 33 эв. сродство к электрону −3,08 эв. по шкале полинга электроотрицательность иода 2,66, иод принадлежит к числу неметаллов.

иод при обычных условиях  — твердое чёрно-серое вещество с металлическим блеском и специфическим запахом. пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном спирте. иод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. при нагревании при атмосферном давлении он сублимируется (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей.

иод относится к группе галогенов.

образует ряд кислот: иодоводородную, иодновтистую, иодистою, иодноватую, иодную.

иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром.