Какие индивидуальные реакции характерны для:крахмала, целлюлозы, глюкозы

Уравнение реакции: 2zns + 3o2 => 2zno + 2so2 молекулярные массы: zns - 97 г/моль находим массу сульфида цинка в минерале: 485 кг * (100-20)%/100%=388 кг составляем пропорцию: из 2*97 кг сульфида цинка получают 2*22,4 м3 сернистого газа из 388 кг сульфида цинка получают х м3 сернистого газа находим х: х=388*2*22,4/(2*97)=89,6 м3 ответ: образуется 89,6 м3 сернистого газа

посчитаем массу изначального раствора и массу азотной кислоты:

m(раствора) = 500*1,2 = 600 г.

m(hno3) = 600*0,32 = 192 г.

потом долили 1л = 1000 г воды.

масса раствора стала:

1000 + 600 = 1600 г.

тогда массовая доля hno3:   192*100%/1600 = 12%

ответ: 12%.

2) точка эквивалентности - момент сравнивания эквивалентов титрируемых веществ - собственно ради этого титрование и проводится. например при кислотно-основном титровании в щелочь по капле вливают кислоту, ожидая наступления нейтральной реакции раствора. в качестве индикатора точки эквивалентности можно использовать фенолфталеин (для кислотно-основного титрования). для более точного определения точки эквивалентности используется потенциометрический метод - в точке эквивалентности возникает бросок электродного тока из-за максимальной концентрации образовавшихся катионов и анионов соли.

3) не много не понял, что за воронка? сама из себя фильтр представляет? или в нее фильтр вкладывается? может чтобы реактив попал весь в стакан, а не пролился на руки и одежду? честно говоря, затрудняюсь

1) сн4 + 2 02 = co2 + 2 h2o

    n(o2)=6 моль

    v(o2)=6моль*22.4 л/моль= 134,4 л

 

2) c2h6 + 3,5 o2 = 2 co2 +3 h2o

    n(c2h6)=20л/22,4л/моль=0,893моль

    отсюда n(o2)=3,13 моль

    v(o2)=3,13 моль*22,4л/моль=70,1 л

  v(o2)общий= 134,4л + 70,1л = 204,5 л

h3po4=h+   +h2po4-

h2po 4 - = h+   +hpo4   2 -

hpo4 2-= h+   +po4 3-