Алюминий и углерод при нагревании соединяются в массовом отношении 3 : 1, образуя карбид алюминия. сколько надо взять углерода для реакции с 15 г алюминия? сколько карбида алюминия будет получено при этом?

Al+3c=alc3 количество в-ва al= 15г/27г/моль=0.55 моль количества в-ва с, следовательно, равно 0.55моль*3=1.65моль масса с=1.65моль*12г/моль=19.8г количество в-ва alc3= количеству в-ва al, то есть 0.55, следовательно масса alc3=0.55моль*63г/моль=34.65г.

2, 3, 5 реакции идут.

2) li2o + so3 = li2so4 ( активный основной оксид хорошо будет реагировать с кислотным. только внимательно пишите, литий всегда одновалентен! )

3) h2so4 + mgo = mgso4 + h2o ( вода малодиссоциируещее вещество, так что реакция тоже идет)

5) 3h2so4 + 2fe(oh)3 = fe2(so4)3 + 6h2o (опять же образзуется малодиссоциирующее вещество вода, вдобавок что может помешать сильной серной кислоте растворить ржавчину? )

cеребро не вытесняет из серной кислоты водород!

4) 2ag + 2h2so4 = ag2so4 + so2 + 2h2o

6) na2so3+h2so4= na2so4+ so2 + h2o

Zn - восстановитель, cl₂ - окислитель с - восстановитель, p - оксилитель cl - окислитель, o (в составе clo₃) - восстановитель