При сжигании образца азотсодержащего гетероциклического соединения, не содержащего заместителей в кольце, образовалось 1,2л углекислого газа, 0,75л паров воды и 0,15л азота(объемы измерялись при одинаковых условиях) установите возможную структуру этого соединения.
объясните как решить с закона авагадро

пусть в смеси было х моль nh3 и у моль n2. всего х + у моль молекул. в состав х моль nh3 входит х моль атомного азота n и 3х моль атомного водорода h. в состав у моль n2 входит 2у моль атомного азота n. суммарное кол-во моль атомов будет равно х + 3х + 2у = 4х + 2у. по условиям n(атомов) / n(молекул) = 3.4 (4х + 2у) / (х + у) = 3.4 отсюда х : у = 7 : 3 мольная доля аммиака в такой смеси составит 7 / (7 + 3) = 0.7. мольная доля азота 3 / (7 + 3) = 0.3. мср = ϕ(nh3) * m(nh3) + ϕ(n2) * m(n2) = 0.7 * 17 + 0.3 * 28 = 20.3 г/моль d = мср / м(воздуха) = 20.3 / 29 = 0.7.

1. n = m/m

m(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

n (naoh) = 120 г/ 40 г/моль = 3 моль

ответ: n (naoh) = 3 моль

2. n = m/m

m(cu(oh)2) = 64 + 16*2 + 1*2 = 98 г/моль

n (naoh) = 19 г/ 98 г/моль = 0,194 моль

ответ: n (naoh) = 0,194 моль

по относительной плотности можно рассчитать молярную массу углеводородам = d*м(н2) = 82 г/мользатем следует расчет молярной массы водорода в составе углеводородаm = 82*12.2/100 = 10, что соответствует массе 10 атомов водорода.на долю углерода приходится  82-10 = 72, что соответствует молярной массе 6 атомов углерода.с6н10