1. Яку масу етилетаноату (складного ефіру) можна добути з 120 г оцтової кислоти і 115 г етанолу, якщо масова частка виходу продукту реакції складає 90% від теоретично можливого?
2. Нагріваючи етанову (оцтову) кислоту масою 7,2 г з метанолом масою 4,8 г, одержали естер (складний ефір) масою 7,4 г. Чому дорівнює масова частка виходу продукту реакції від теоретично можливого?

со2-углекислый газ + 4 н2со3 карбоновая кислота +4 сас2 карбид кальция -1

h2so4+zn(oh)2=znso4+2h2o

2h+so4+zn(oh)2=zn+so4+2h2o

2h+zn(oh)2=zn+2h2o

mgo+h2so4=mgso4+h2o

mgo+2h+so4=mg+so4+h2o

mgo+2h=mg+h2o 

al2(so3)3 +3h2so4=al2(so4)3+3h2o+3so2

2al+3so3+6h+3so4=2al+3so4+3h2o+3so2

so3+2h=so2+h2o

ba(no3)2+h2so4=baso4+2hno3

ba+2no3+2h+so4=baso4+2h+2no3

ba+so4=baso4

    x                                  14,8г

cao + h20 = ca(oh)2

  56г                            74г

х= (56*14,8)  :   74 = 11,2г

ответ: m(ca(oh)2)=11,2г

находим массу соды:

w=m(nahco3)/m(p-pa)

m(nahco3)=w*m(p-pa)=50*0,1=5г

находим массу воды:

50-5=45 г

находим объем:

v=45г/1г/мл=45мл, 1г/мл - плотность воды