. В чем сущность хромофорной теории индикаторов? Какие индикаторы можно использовать при стандартизации раствора хлороводородной кисоты по тетраборату натрия? Укажите область перехода и показатели титрования этих индикаторов. Какой объем 0,0995 н раствора азотной кислоты расходуется на титрование 15 мл 0,1280н раствора гидрокси да натрия?

2crcl3 + 3br2 + 16naoh = 2na2cro4 + 6nabr + 6nacl + 8h2o

cu + 2h2so4 = cuso4 + so2 + h2o

n(cu) = m(cu)/m(cu) = 8/64 = 0,125моль

m(p-pa h2so4) = v(p-pah2so4)*po = 200*1,9 = 380 (г) (ро измеряется в г/мл! потому что это плотность а не молекулярная масса.)

m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4) = 380*0,98 = 372,4 г

n(h2so4) = m(h2so4) /m(h2so4) = 372,4/98 = 3,8 моль.

медь в недостатке, значит она прореагирует полностью. по ней и считаем дальше.

по уравнению реакции n(so2) = n(cu) = 0,125 моль

v(so2) = n(so2)*vm = 0,125*22,4 = 2,8 л.

по закону эквивалентов:

m(кислоты)/m(основания) = мэ(кислоты)/мэ(основания).

отсюда мэ(кислоты) = [m(кислоты)/m(основания)]*мэ(основания)

молекулярная масса эквивалента мэ(naoh) = 40 г/моль.

мэ(кислоты) = (2,45/2)*40 = 49 г/моль.

2нсl + na2co3 =2nacl + co2 +h2o по уравнению реакции из 2 моль нсl 1 моль na2co3 выделяется 1 моль со2; на 2 моль нсl нужно 1 моль na2co3 v(hcl)=(150*30)/100*36,6=1,23 моль на 1,23 моль нсl моль na2co3 х =1,23*1/2=0,675 моль. а его по условию только 0,5 моль, следовательно он в недостатке, решаем по недостатку: из 1 моль na2co3 со2 из 0,5 х=0,5 моль v(co2)=0,5*22,4=11,2 л