1.Гальванический элемент составлен из магниевой и серебряной пластин, погруженных в раствор своей соли с концентрациями: [Mg2+]=0.1M; [Ag+]=1M. Составьте схему этого гальванического элемента. Напишите уравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции. Вычислите ЭДС и ∆G°298 реакции: а) в стандартных условиях; б) в указанных условиях. Сделайте вывод.

2.Два металла, Zn и Pb , соединённые между собой, находятся в разных средах: а) в кислой (рН< 7), б) в нейтральной илислабощелочной (рН> 7). Составьте химические уравнения, характеризующие электрохимическую коррозию предложенной пары металлов в этих средах. Рассчитайте ЭДСи ∆G°298 реакции для стандартных условий.

3.Составьте полную схему электролиза водного раствора хлорида магния MgCl2. Какой должна быть сила тока, чтобы при пропускании его через расплав этой соли на катоде выделилось 6 г магния за пять часов? Сколько и какого вещества выделится при этом на аноде?Укажите правильный ответ к 3-ей задаче:

1) 2,7; 2) 5.4; 3) 5,6; 4)11.2; 5) 35,5; 6) 17.75; 7) O2; 8) Cl2.