Даны молекулярные уравнения окислительно - восстановительных реакций
2. Расставить степени окисления всех элементов в уравнениях реакций
3. Выписать те элементы, которые изменили степени окисления для каждой окислительно - восстановительной реакции
4. Составить электронный баланс принятых и отданных электронов
5. Расставить коэффициенты в ОВР, результаты занести в таблицу
6. Сделать вывод по выполненной работе

1) Fe + O2 + H2O → Fe(OH)3

2) HNO3 → NO2 + O2 + H2O

3) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO2 + H2O

4) Fe + CI2 → FeCI3

5) Pb (NO3)2 = PbO + NO2↑ + O2 ↑