Серу массой 9,6 г сожгли в атмосфере кислорода. Образовавшийся газ пропустили через 360 г 10,0%-го раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю соли (в %) в образовавшемся растворе.
В ответе запишите число, округлив его до целых, знак % записывать не нужно.

31,2 грамма

Дано:

m(S)=9.6г

m(р-раNaOH)=120г

w(NaOH)=10%=0.1

Найти:

m(cоли)-?

S+O2--->SO2

M(S)=32г/моль

n(S)=m/M=9.6/32=0.3моль

n(SO2)=n(S)=0.3моль

M(NaOH)=40г/моль

n(NaOH)=[m(NaOH)*w(NaOH)]/M(NaOH)=[120*0.1]/40=0.3моль

Из этого следует,что вещества реагируют 1:1,т.е. образуется кислая соль:

NaOH+SO2--->NaHSO3

n(NaHSO3)=n(NaOH)=n(SO2)=0.3моль

M(NaHSO3)=104г/моль

m(NaHSO3)=n*M=0.3*104=31.2г

ответ: 31.2 грамма.

hcooh + koh = hcook + h2o. образовался формиат калия.

n(koh)=m/m=56/56=1 моль=n(hcook)  - это количество соли.

m(hcook)=n*m=1*84=84 г   - это масса соли.

р(hcook)=1,91 г/см3.

v=m/р=84/1,91=44 см3    - объем соли.

если несложно, кликни по "лучшему решению".

решение в приложенном файле