Решение задач по химии.
1)к 200г 5%-ого раствора сульфата лития добавили 20г этой же соли и 80мл воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Запишите ответ с точностью до целых.
2)Смешали 100мл 10%-ного раствора хлорида(плотность раствора 1,071 г /мл) натрия и 200 мл 20%-ного раствора этой же соли(плотность раствора 1,148 г/мл).Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Запишите ответ с точностью до десятых.
3)Гидрокарбонат калия количеством вещества 0,25 моль растворили в 475 мл воды. Определите массовую долю этого вещества в полученном растворе
(Гидрокарбонат калия(КНСО3)-кислая соль

сасо3=сао+н2о

сао+н2о=са(он)2

2са(он)2+со2=2сасо3+н2о

сасо3+н2о+со2=са(нсо3)2

са(нсо3)2=сасо3+н2о+со2

fe + 2hcl = fecl2 + h2

кислота разбавленная, h2 - газ.

реакция протекает при высокой температуре

2mg + o2 = 2mgo

n(mg) = m(mg)/m(mg) = 1,2/24 = 0,05 моль

по уравнению n(o2) = n(mg)/2 = 0,05/2 = 0,025 моль

v(o2) = n(o2)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(o2) = 0,025*22,4 = 0,56 л = 560 мл.

2na + 2h2o = 2naoh + h2

n(na) = m(na)/m(na) = 9,2/23 = 0,4 моль

по уравнению n(naoh) = n(na) = 0,4 моль

m(naoh) = n(naoh)*m(na)h) = 0,4*40 = 16 г - это теоретически возможная масса.

выход = m(практическая)/m(теоретическую) = 12/16 = 0,75 умножив на 100% получим выход = 75% от теоретически возможного.